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滴定分析

时间:2005-03-26点击率:9588

酸碱滴定

配位滴定

氧化还原滴定

酸碱滴定分析

pH计算公式

()一元弱酸(弱碱)溶液

( a)精确计算式

(b)近似计算式,

应用条件:c / Ka>=105

(c)最简式,

应用条件:c / Ka>=105; cKa>=10Kw

()两性物质

最简式,

应用条件: c / Ka1>=105; cKa2>=10Kw

()二元弱酸

(a)近似计算式

应用条件:c /Ka1>=10Kw ;

2 Ka2 / [H+]1

(c)最简式

应用条件:

c / Ka1>=105; cKa1>=10Kw

2 Ka2 / [H+]1

()缓冲溶液

(c)最简式

[H+] = Ka c a / c b

应用条件:

ca =[OH- ]-- [H+]

cb = [H+]-- [OH- ]

滴定曲线

(一)强碱滴定强酸的滴定曲线

例:0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定

20.00 ml 0.1000 mol/L HCl溶液.

(1)滴定前

加入滴定剂(NaOH)体积为 0.00 ml时:

0.1000 mol/L 盐酸溶液的pH=1

( 2)化学计量点前

加入滴定剂体积为 19.98 ml时

(离化学计量点差约半滴):

[H+]=cZ *VZ/(VZ+VX)

=0.1000*(20.00-19.98)/(20.00+19.98)

=5.0*10-5

溶液pH=4.3

(3)化学计量点

加入滴定剂体积为: 20.00mL

反应完全,溶液中[H+]=10-7 mol/L,pH=7

(4)化学计量点后

加入滴定剂体积为 20.02 ,过量0.02 mL

[OH-]=n(NaOH)/V

=(0.1000*0.02)/(20.00+20.02)

=5.0*10-5 mol/L

pOH=4.3 , pH=14-4.3=9.7

 

影响滴定突跃的因素:

浓度

(二)强碱滴定弱酸的滴定曲线

滴定前

化学计量点前

化学计量点

化学计量点后

影响滴定突跃的因素:

浓度,Ka

滴定可行性条件:c Ka>=10-8

 

(三)多元酸的滴定曲线

(四)混合酸的滴定曲线

指示剂变色原理与选择